A.  Pengertian Sifat Koligatif

Sifat Kolegatif Larutan adalah sifat yang hanya bergantung pada jenis zat terlarut tetapi hanya bergantung pada jumlah partikel zat terlarut dalam larutan.

B.  Kemolalan dan Fraksi Mol

molalitas adalah banyaknya mol zat terlarut tiap 1000 gram pelarut.

m = ( g/Mr )  x  ( 1000/p )

C.  Penurunan Tekanan Uap

ΔP = Xt  x  P°

D.  Kenaikan Titik Didih dan Penurunan Titik Beku

ΔTb = Kb  x  m

ΔTf  = Kf  x  m

E.  Diagram Fase (Diagram P-T)

F.  Tekanan Osmotik

∏ = M.R.T

G.  Sifat Koligatif Larutan Elektrolit

mata pelajaran kimia adalah mata pelajaran yang sungguh sangat menyenangkan.dlam keseharian orang tidak pernah lepas dari kimia.cntohnya banyak sekali

Ujian Nasional sudah di ambang pintu. Dengar kabar untuk Depag mata pelajaran agama diujikan Nasional.Tapi belum tahu semua mata pelajaran agama atau hanya mata pelajaran agama tertentu.Ah….pokoknya menunggu kabar berikutnya saja.

Logam alkali tanah

Dari Wikipedia bahasa Indonesia, ensiklopedia bebas

Langsung ke: navigasi, cari

Logam alkali tanah adalah kelompok unsur kimia Golongan 2 pada tabel periodik. Kelompok ini terdiri dari berilium (Be), magnesium (Mg), kalsium (Ca), stronsium (Sr), barium (Ba), dan radium (Ra). Radium kadang tidak dianggap sebagai alkali tanah karena sifat radioaktif yang dimilikinyahttp://id.wikipedia.org/wiki/Logam_alkali_tanah

UNSUR – UNSUR GAS MULIA Terdiri Atas : Helium  : He   Neon  : Ne   Argon : Ar   Kripton  : Kr   Xenon : Xe   Radon : Rn Sifat-Sifat Umum : 1. Tidak Berwarna, tidak berbau, tidak berasa, sedikit larut dalam air. 2. Mempunyai elektron valensi 8, dan khusus untuk Helium elektron valensinya 2, maka gas mulia bersifat kekal dan diberi valensi nol. 3. Molekul-molekulnya terdiri atas satu atom (monoatom).   Unsur Nomor Atom Konfigurasi Elektron He 2 1s2 Ne 10 [He] 2s2 2p6 Ar 18 [Ne] 3s2 3p6 Kr 36 [Ar] 4s2 3d10 4p6 Xe 54 [Kr] 5s2 4d10 5p6 Rn 86 [Xe] 6s2 5d10 6p6 Dua elektron dari He membuat subkulit s menjadi penuh dan unsur-unsur gas mulia yang lain pada kulit terluarnya terdapat 8 elektron. karena kulit terluarnya telah penuh maka gas mulia bersifat stabil dan tidak reaktif. Jadi afinitas elektronnya mendekati nol.

PRINSIP PERHITUNGAN ELEKTROLISIS 1. Hukum Faraday I“Massa zat yang terbentuk pada masing-masing elektroda sebanding dengan kuat arus/arus listrik yang mengalir pada elektrolisis tersebut”. Rumus: w = e . i . t / 96.500 q = i . t w = massa zat yang dihasilkan (gram) e = berat ekivalen = Ar/ Valens i= Mr/Valensi i = kuat arus listrik (amper) t = waktu (detik) q = muatan listrik (coulomb)   2. Hukum Faraday II“Massa dari macam-macam zat yang diendapkan pada masing-masing elektroda (terbentuk pada masing-masing elektroda) oleh sejumlah arus listrik yang sama banyaknya akan sebanding dengan berat ekivalen masing-masing zat tersebut.” Rumus: w1 : w2 = e1 : e2 w= massa zat (garam) e = beret ekivalen = Ar/Valensi = Mr/Valensi Contoh: Pada elektrolisis larutan CuSO4 dengan elektroda inert, dialirkan listrik 10 amper selama 965 detik. Hitunglah massa tembaga yang diendapkan pada katoda dan volume gas oksigen yang terbentuk di anoda pada (O°C, 1 atm), (Ar: Cu = 63.5 ; O = 16). Jawab: CuSO4 (aq) ® Cu2+(aq) + SO42-(aq) Katoda [elektroda - : reduksi] : Cu2+(aq) + 2e- ® Cu(s) Anoda [elektroda + : oksidasi]: 2 H2O(l) ® O2(g) + 4 H+(aq) + 4 e- a. massa tembaga:w= e . i . t/96.500 = (Ar/Valensi) x (10.965/96.500) = 63.5/2 x 9.650/96.500 = 31.25 x 0,1 = 3,125 gram   b. w1 : w2 = e1 : e2wCu : wO2 = eCu : eO2 3,125 : wO2 = 6.32/2 : 32/4 3,125 : wO2 = 31,25 : 8 mO2 = (3.125 x 8)/31.25 = 0.8 gram mol O2 = 0.8/32 = 8/320 = 1/4 mol volume O2 (0°C, 1 atm) = 1/40 x 22.4 = 0.56 liter

Elektrolisis larutan elektrolit denganelektrode diluar Pt/C

contoh:1) Elektrolisis larutan asam sulfat dengan elektrode Cu

Katode : H+ +2e -> H2

Anode :  Cu  ——> Cu2+

             2) Elektrolisis lelehan  NaCl

Katode : Na+ +e ——> Na

Anode  :2 Cl-  ———-> Cl2 + 2e